[题目]兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数.取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g .二者恰好完全反应.过滤得固体铜6.8g.计算:(1)该合金样品中铁的质量分数.(计算结果精确至0.1%)(2)所得硫酸亚铁溶液的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（4分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g ，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g。计算：

（1）该合金样品中铁的质量分数。（计算结果精确至0.1%）

（2）所得硫酸亚铁溶液的质量。

【答案】（1）93.3% （2）159.2 g

【解析】

试题分析：铜锌合金中的锌会与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。利用化学方程式根据反应的质量比即可出合金中铜的质量。

解：设样品中铜的质量为x。

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

56 64

6g -x 6.8g - x

6 g /5.6 g -x = 64/ 6.8 g – x

x = 0.4g

（1）样品中铁的质量分数=（6 g -0.4 g）/ 6g× 100%=93.3%

（2）反应后所的溶液的质量即为物质的总质量减去铜的质量：

所得硫酸亚铁溶液的质量=5.6g + 160g– 6.4g=159.2 g

答：略

练习册系列答案

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