Question

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）

• A．a：Cl^-；b：K⁺；c：CO₃ ^2-；d：HCO₃^-
• B．a：K⁺；b：CO₃^2-；c：Cl^-；d：HCO₃^-
• C．a：K⁺；b：CO₃^2-；c：HCO₃^-；d：Cl^-
• D．a：K⁺；b：HCO₃^-c：Cl^-；d：CO₃^2-

Answer 1

【答案】分析：因考虑K₂CO₃在溶液中电离出K⁺和CO₃^2-，盐酸溶液中存在H⁺、Cl^-，因而出现CO₃^2-₊ H⁺═HCO₃^-，然后HCO₃^-₊ H⁺═H₂O+CO₂，因向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，即出现如图现象．
解答：解：A、因在碳酸钾溶液中K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-，所以溶液开始就存在K⁺和CO₃^2-_并且K⁺和CO₃^{2-_{的个数比为2：1}}，根据图象显示，CO₃^2-₊ H⁺═HCO₃^-_因而CO₃^{2-_不断减少}，因而a 为 K⁺，b 为 CO₃^2-_． 故A不正确．
    B、当向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，溶液中出现H⁺、Cl^-，并且CO₃^2-₊ H⁺═HCO₃^-，H^+₊HCO₃^-═H₂CO₃．碳酸分解生成水和二氧化碳，这就是向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，不断搅拌，发现开始没产生气泡的原因；结合 A 项选答，故B 不正确．
    C、盐酸加到一定程度才产生气泡是因为碳酸开始分解的缘故，生成的KCl在溶液中仍存在Cl^-；因而Cl^-在图象中随着加盐酸就出现了，所以d必代表Cl^-．随着碳酸的不断分解，HCO₃^-逐渐减少直到消失．因而c必代表HCO₃^-．故C 正确．
    D、通过以上选项分析解答，故D 不正确．
故选 C
点评：此题既考查学生对酸的性质理解运用，有渗透离子反应的实质，还锻炼学生的良好推断能力．可谓难题．