题目内容
【题目】现有锌、氦气、氯化钠、甲烷、氧化钙五种物质，请按要求填空：
(1)氮气可用于制造低温环境，它的化学式是___________。
(2)氯化钠可用于配制生理盐水，其溶液中的阴离子是___________(填离子符号)。
(3)氧化钙可用作食品干燥剂，其原理是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(4)甲烷可用作燃料，其反应原理是______________________(填化学方程式)。
(5)锌常用于实验室中与盐酸反应制取氢气，其反应原理是________(填化学方程式)。
【答案】N2 Cl- 化学 CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
【解析】
(1) 单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数，氮气可用于制造低温环境，它的化学式是N2；
(2) 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；氯化钠可用于配制生理盐水，其溶液中的阴离子是氯离子，符号为Cl-；
(3)氧化钙可用作食品干燥剂，其原理是氧化钙和水反应，放出大量热，因由新的物质生成是化学变化；
(4)甲烷可用作燃料，其反应原理是CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O；
(5)锌常用于实验室中与盐酸反应制取氢气，其反应原理是锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌，化学方程：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。
【题目】工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
（资料1）草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4·3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
（问题讨论）用下图所示装置进行实验：
(1)实验前应先检查装置的气密性。
(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_____(填字母编号)。
a 浓硫酸 b 澄清的石灰水 c 氢氧化钠溶液
(3)B装置的作用是________。
(4)对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸。
②停止加热后_________。
(5)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式____。
（数据分析与计算）
（资料2）铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8％ | 70.0％ | 72.4％ |
(6)称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg。
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。
（实验评价）
本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素)，则测得样品中铁的质量分数会____(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
【题目】测定某品牌洁厕灵中硫酸质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加25g溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中滴入氢氧化钡溶液的质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g | 5 | 10 | X | 25 |
烧杯中产生沉淀的质量/g | 1.165 | 2.33 | 4.66 | 4.66 |
求：
①当烧杯中溶液的pH=7时，加入氢氧化钡溶液质量X=______g。
②测得20g该品牌的洁厕灵溶液中硫酸的质量是______g。(根据化学方程式计算)
