氧化钙和过氧化钙的混合物12.8g溶于足量水后.加入足量的Na2CO3溶液.溶液中的Ca2+全部转化为沉淀.过滤.干燥.得到20g CaCO3.则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为(已知2CaO2+2H2O===2CaA. 5:2 B. 5:3 C. 5:4 D. 1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20g CaCO3。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑）（）

A. 5：2 B. 5：3 C. 5：4 D. 1：1

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海洋中含有丰富的稀土资源，世界各国都加大资金研究，我国更是走在世界前列。稀土元素已广泛应用于电子、化工、治金、能源、环保、农业等领域。如图为稀土元素镧在元素周期表的相关信息，下面有关镧元素的说法正确的是（　　）

A. 镧原子核外质子数为57

B. 镧原子的质量为138.9

C. 镧属于非金属元素

D. 金属镧的核外电子数为57

下列关于金属材料的说法不正确的是（　　）

A. 用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）

B. 铁在干燥的空气中容易生锈

C. 硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝

D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

下列实验操作中，正确的是（）

A. 加热液体 B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 称量固体

某化学兴趣小组设计了下列三组实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液可能发生了反应。

（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式_______________________。

（2）选择任意一组装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现象的原因_________________________________________________________________________。

下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

A. 用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4 == FeSO4+H2O

B. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O == H2CO3

C. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl == NaCl + H2O

D. 除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+H2O +CO2↑

我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。

(1)主产品 Na2CO3的俗名为_______ ，副产品氯化铵在农业上常可用作________ 。

(2)工业制法获得的 Na2CO3中常含有 NaCl 杂质，用下述方法可以测定固体样品中NaCl的质量分数。请分析实验操作流程，回答下列问题：

①“研磨”的目的是_________________________ 。

②“滤液”中溶质的成分是 ________________(填化学式)。

③“操作”主要有过滤、洗涤、低温烘干、冷却和称量，其中“检验沉淀是否洗涤干净”所用的试剂为 _______________溶液(填化学式)。

④计算 11 g 固体样品中 NaCl 的质量分数(计算结果精确到 0.1%)___________。

下列物质加入水中，能形成溶液的是

A. 植物油 B. 牛奶 C. 食盐 D. 生铁

配制20g 10%的氯化钠溶液的下列操作中不规范的是（　　）

A. 称氯化钠 B. 量水

C. 溶解 D. 装瓶

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