Question

14、如图是Mg和Mg²⁺的结构示意图，回答下列问题．
（1）Mg和Mg²⁺属于同种元素，是因为

原子核内质子数相同（或它们具有相同的核电荷数）

．
（2）它们的化学性质不同是因为

最外层电子数不同

，

Mg²⁺（或镁离子）

具有相对稳定结构．

Answer 1

分析：通过镁原子结构示意图和镁离子结构示意图的比较，很明显看出，小圈内的数字和符号相同（即核内质子数相同），所以它们是同种元素，又不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数=核电荷数；根据元素的最外层电子数决定其化学性质，那么它们的化学性质不同；由于最外层8个电子的结构叫做稳定结构，所以镁离子达到最佳稳态，而镁原子最外层2个电子不稳定．

解答：解：由于图示中它们核内质子数相同，所以是同种元素；它们最外层电子数不同，决定它们的化学性质不相同；而又稳定结构定义可知，镁离子最外层8电子，到达最佳稳态．
故正确答案：（1）原子核内质子数相同（或它们具有相同的核电荷数）
           （2）最外层电子数不同；Mg²⁺（或镁离子）

点评：本题以镁离子和镁原子结构示意图为例，考查对应该熟记的理论知识点的熟记情况，明确元素概念，化学性质的决定方法，稳定结构的定义．