题目内容
【题目】某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
（1）固体A与某酸溶液反应的化学方程式为___________。操作②时，当___________即可停止加热。
（2）该流程中发生的化学反应的基本类型有___________。
（3）溶液b除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是___________（填化学式）。
【答案】
出现较多固体时 分解反应和复分解反应 
和
【解析】
根据流程图分析，向工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，固体A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，则固体B是氢氧化铁，由流程图可知，通过调节PH，先分离出氢氧化铁，过滤后，向溶液a中继续加入氢氧化钠溶液，得到固体A氢氧化镁，因此溶液a中含有生成的氯化钠和废水中硫酸镁。
（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为，操作②把溶液C变为固体硫酸镁，因此液体C是硫酸镁液体，操作是蒸发，因此当出现较多固体时，停止加热，利用余热使液体蒸干。故填：，出现较多固体时。
（2）该流程中氢氧化铁加热生成氧化铁和水，属于基本反应类型分解反应；例如硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，属于基本反应类型复分解反应，故填：分解反应和复分解反应。
（3）溶液a中含有生成的氯化钠以及废液中的硫酸镁，加入氢氧化钠后，硫酸镁与氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，经过滤后，溶液b中除了含有可能过量氢氧化钠外，还一定含有生成的氯化钠和硫酸钠，故填：和。
【题目】铬(Cr)是一种重要的金属材料，具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。实验中学化学小组同学以“比较铬、铝、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。
（查阅资料）(1)铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
(2)铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
（提出猜想）小组考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：铝＞铬＞铜
（实验过程）相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中(反应中Cr显+2价)，
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 方案 |
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实验 现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 | _____ | 铝片表面产生气泡较快。 |
结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 | 铜不与稀硫酸反应 | ____ |
三种金属在金属活动性顺序中猜想_____正确。 | |||
（分析拓展）(1)不锈钢是一种____(填“纯净物“”或“混合物”)，三种金属片用砂纸打磨光亮的目的是____。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是____。
(3)第一小组提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_____。
(4)第二小组认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是______。
（共同归纳）比较金属活动性强弱的方法有①____，②_____。