题目内容
【题目】钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求．如图分别为两种补钙剂说明书的一部分．请根据图示中的信息回答下列问题： 
（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）中C、H的原子个数比是；
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为；
（3）已知C12H22O14Ca的相对分子质量是430，按照葡萄糖酸钙片说明书每日的补钙量，若改服用金钙尔奇片，一次应服用几片？
【答案】
（1）6:11
（2）40%
（3）1
【解析】解：（1）葡萄糖酸钙的化学式为：C12H22O14Ca，所以碳、氢的原子个数比为：12：22=6：11；（2）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为： 
×100%=40%；（3）每天服用的葡萄糖酸钙中含钙元素的质量为3×4×0.5g× 
×100%≈0.56g=560mg；每片金钙尔奇中钙元素的质量为280mg：则服用金钙尔奇片，一日2次，每次：560mg÷280mg÷2≈1． 所以答案是：（1）6：11；（2）40%；（3）1．
【题目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验： 
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含；可能含有 ．
（2）生成白色沉淀的化学方程式为 ．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究． 【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
【进行实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅱ不成立 |
②在①反应后的试管中滴加 | 溶液变为红色 | 猜想Ⅲ成立 |
【得出结论】白色粉末的成分是 ．
