题目内容
【题目】向烧杯中加入20g 1.2%的氢氧化钠溶液，再慢慢滴入1.0%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．实验过程中，用pH试纸多次测定溶液pH，溶液的pH随加入盐酸的体积变化的情况如图所示．请回答下列问题．
（1）用pH试纸测定溶液pH的操作是 ．
（2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为 ， 当加入盐酸的体积为amL时，所得溶液中阴离子有（填离子符号）．当加入盐酸cmL时，向所得的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈色．
（3）如果该1.0%的稀盐酸的密度为1.0g/cm3 ， 则图中b= ．
【答案】
（1）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后和比色卡比较
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；Cl﹣、OH﹣；无
（3）21.9
【解析】（1）用pH试纸测定溶液pH的操作是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后和比色卡比较；（2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，说明了氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的氢氧化钠．所以溶液中的阴离子是：Cl﹣、OH﹣；在C点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸，向所得的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈无色；（3）由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；氢氧化钠的质量=20g×1.2%=0.24g
设稀盐酸中溶质质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
0.24g x
x=0.219g．
稀盐酸的质量= 
=21.9g根据稀盐酸的密度为1.0g/cm3 ， 则稀盐酸的体积为
=21.9cm3 ， 和21.9mL．
答案：（1）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后和比色卡比较（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O Cl﹣、OH﹣ 无（3）21.9
【考点精析】解答此题的关键在于理解中和反应及其应用的相关知识，掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
