Question

把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y、Z都是+2价金属），下列说法不正确的是（　　）

A．放出H₂的质量是X＞Y＞Z

B．金属活动性顺序是Y＞X＞Z

C．消耗盐酸的质量顺序是Y＞X＞Z

D．相对原子质量是Z＞Y＞X

Answer 1

分析：A、依据图象所示完全反应后可判断生成氢气质量的多少；
B、根据三种金属与酸反应时，相同时间内放出氢气的多少可判断金属的活动性，放出氢气多活动性强；
C、产生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸，因此，放出氢气多少的顺序即消耗稀盐酸质量大小的顺序；
D、利用一定量金属完全反应产生由金属质量、产生氢气的质量及化合价求相对原子质量．

解答：解：A、由图象可知三种金属放出的氢气质量大小关系是x＞y＞z，故正确；
B、由生成H₂的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，可判断三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；故正确；
C、由生成H₂的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，由于氢气来源于盐酸中的氢，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，故错误；
D、由生成H₂的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，因三种金属的化合价都是+2价，所以原子量越小则生成的氢气越多，所以相对原子质量的大小关系是Z＞Y＞X，故正确；
故选C．

点评：熟练掌握金属与酸反应的原理并能熟练的运用，知道等质量的化合价为+2的金属与足量的酸反应时，相对原子质量越大，则生成气体的质量越少这个规律是解题的关键．