题目内容
托盘天平两边烧杯中盛有从同一瓶中倒出的质量相同的足量稀硫酸，调节天平指针至平衡．向左边烧杯中加入5.6g铁粉，向右边烧杯加入Mg与MgO的混合粉末5.6g，充分反应后，天平仍保持平衡状态，则右边混合粉末中Mg与MgO的质量比为______．
【答案】分析：因天平仍然平衡，说明反应后生成的氢气一样多，据此可以计算出混合物中镁的质量和氧化镁的质量，最后得出本题答案．
解答：解：设混合物中镁的质量为x．
由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
得Fe→Mg
56 24
5.6g x
x=2.4g
氧化镁的质量为5.6g-2.4g=3.2g
镁与氧化镁的质量比为：2.4g：3.2g═3：4
故答案为：3：4
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和化学式的计算，难度较大．
解答：解：设混合物中镁的质量为x．
由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
得Fe→Mg
56 24
5.6g x
x=2.4g
氧化镁的质量为5.6g-2.4g=3.2g
镁与氧化镁的质量比为：2.4g：3.2g═3：4
故答案为：3：4
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和化学式的计算，难度较大．
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