题目内容
某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验．（1）配制145g质量分数为10%的氯化钠溶液．
①计算：需要氯化钠固体的质量为
②称量：调节托盘天平平衡后，先将
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯里，用
④存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上
（2）粗盐的初步提纯实验．
称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止，然后进行过滤．过滤操作如图所示，指出其中的错误之处：
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,过滤的原理、方法及其应用,氯化钠与粗盐提纯
专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料
分析：（1）①利用一定量溶液中溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算配制溶液所需要溶质、溶剂的量；
②称量：调节托盘天平平衡后，应先在右盘放10g砝码，再将游码移至4.5g；最后在左盘添加药品氯化钠直至天平平衡；
③为了加快氯化钠的溶解，应使用玻璃棒进行搅拌，可以据此作答；
④配制完毕的溶液应贴上标签存放，可以据此作答；
（2）根据过滤操作的要求“一贴二低三靠”，观察图示的操作，指出操作中存在的错误．
②称量：调节托盘天平平衡后，应先在右盘放10g砝码，再将游码移至4.5g；最后在左盘添加药品氯化钠直至天平平衡；
③为了加快氯化钠的溶解，应使用玻璃棒进行搅拌，可以据此作答；
④配制完毕的溶液应贴上标签存放，可以据此作答；
（2）根据过滤操作的要求“一贴二低三靠”，观察图示的操作，指出操作中存在的错误．
解答：解：（1）①配制145g质量分数为10%的氯化钠溶液．需要氯化钠的质量=145g×10%=14.5g，需要水的质量=145g-14.5g=130.5g，而水的密度为1g/mL，所以需水的体积为130.5mL；
②称量：调节托盘天平平衡后，应先在右盘放10g砝码，再将游码移至4.5g；最后在左盘添加药品氯化钠直至天平平衡；
③然后用量筒来量取130.5mL水，加入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃搅拌，来加快氯化钠的溶解，至全部溶解冷却即配得氯化钠溶液；
④为了能够方便的识别该溶液，配制完成后应贴上标签保存；
（2）图示的过滤操作存在错误：未用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯的内壁；
答案：（1）①14.5；130.5 ②10 4.5 氯化钠固体 ③玻璃棒 ④标签
（2）没有用玻璃棒引流； 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；
②称量：调节托盘天平平衡后，应先在右盘放10g砝码，再将游码移至4.5g；最后在左盘添加药品氯化钠直至天平平衡；
③然后用量筒来量取130.5mL水，加入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃搅拌，来加快氯化钠的溶解，至全部溶解冷却即配得氯化钠溶液；
④为了能够方便的识别该溶液，配制完成后应贴上标签保存；
（2）图示的过滤操作存在错误：未用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯的内壁；
答案：（1）①14.5；130.5 ②10 4.5 氯化钠固体 ③玻璃棒 ④标签
（2）没有用玻璃棒引流； 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；
点评：注意过滤操作要求：“一贴两低三靠”即：一贴，滤纸紧贴漏斗内壁；两低，滤纸低于漏斗，液面低于滤纸边沿；三靠，玻璃棒末端要与滤纸三层处相靠，烧杯嘴要与玻璃棒中部相靠，漏斗下端口要与烧杯内壁相靠．
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