Question

【题目】图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．

（1）甲图中，t1℃时，P点表示 ．
（2）t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ．
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小块生石灰，再加入5mL水，试管内发生的反应方程式为 ， 几分钟后烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的（填写物质编号）．

Answer 1

【答案】
（1）BC溶解度相等
（2）A＞B＞C
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2,C
【解析】解：（1）由溶解度曲线可知：P点所表示的含义为：在t1℃时，B、C的溶解度相等；（2）饱和时质量分数的计算式 ×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；而t2℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C，则饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：A＞B＞C；（3）生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2，反应放热，使溶液的温度升高，烧杯中出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度升高而减小，因此X是C物质；

所以答案是：（1）BC溶解度相等； （2）A＞B＞C；（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；C．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．