题目内容

把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（       ）
A、偏向盐酸一边                     B、偏向硫酸一边  C、无法判断                  D、天平平衡
B
解：设盐酸的质量是100g，生成的氢气质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
73          2
100g        x
73 100g ="2" x    x≈2.7g
设硫酸的质量为100g，生成的氢气质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98         2
100g       y
98 100g ="2" y
y≈2.0g
硫酸产生的氢气比盐酸少，故硫酸这边的质量大于盐酸一边的质量，天平指针偏向硫酸一边．
故选B．
练习册系列答案
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将过量的铁粉放入含硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的物质是      。
根据金属活动性顺序进行分析，下列叙述错误的是
A．常温下，铁比铜更容易生锈
B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈
C．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
D．在同一硫酸中反应时，铝片比锌片反应剧烈
（3分）在Cu(NO3)2、AgNO3和KNO3的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。
（1）请说出滤出的固体中一定含有哪些成分？滤液中一定含有哪些成分？??
（2）写出反应过程中一定发生的化学反应方程式：
有人用铜、锌合金制成假金元宝，某同学用三种简便的化学实验揭穿了它，该同学一定不会用到的试剂是（  ）
A．盐酸B．稀硫酸C．AgNO3 溶液D．NaCl溶液
（8分）将一根银亮的铝丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铝丝表面出现了红色物质。
(1)写出完全反应的化学方程式                        ，实验完毕除了发现铝丝表面出现了红色物质外，还能观察到                      。
(2)由此判断，金属的活动性：Al       Cu。(用“＞”、“＜”填空）
(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是     。
有X、Y、Z三种金属，把Y分别投入稀硫酸和Z(NO3)2溶液中，有气泡产生和固体析出，把X 投入Z(NO3)2溶液中，没有明显现象。则X、Y、Z可能是    
A．Zn、 Cu、 AgB．Zn、 Fe、Cu
C．Ag 、Cu、 ZnD．Ag 、Zn、Cu
在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有质量和质量分数相等的稀盐酸，此时天平保持平衡，如果在烧杯中分别投入相同质量的足量的锌粒和镁条，充分反应后天平指针将   
A．偏向放锌粒的一边B．偏向放镁条的一边
C．不发生偏转D．摇摆不定
(2011年浙江绍兴，12题)下列实验方案能证明铁、铜、银三种多情活动性顺序的是
A．将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
B．将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
C．将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果
D．先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果

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