Question

【题目】（3分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。

请计算：

（1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比 ；

（2）尿素中含氮元素的质量分数为 ；

（3）若按上述方法生产150 t纯度为80%尿素，可固定的CO2的质量为 。

Answer 1

【答案】（1）3：4：7：1 （2）46．7% （3）88t

【解析】

试题分析：

（1）尿素中C、O、N、H各元素质量比=（1×12）：（1×16）：（1×4）：（14×2）=3：4：7：1；

（2）尿素中含氮元素的质量分数为：14×2÷【12+16+（14+2）×2】×100%≈46．7%

（3）150 t纯度为80%尿素中，尿素为150 t×80%=120t

设生产120t尿素需要二氧化碳的质量为x，

CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O

44 60

x 120t

44/X=60/120t

x=88t