题目内容
【题目】为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
加入硫酸溶液的质量/g | 10 | 10 | 10 |
过滤后溶液的质量/g | 105 | 105 | 111.7 |
根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为g．
（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
【答案】
（1）23.3
（2）
设BaCl2的质量为x
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
208 233
x 23.3g
x=20.8g
该BaCl2溶液中溶质的质量分数：
=20%
答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%．
【解析】解：（1）产生沉淀的总质量为：（104+1+10﹣105）g+（105+10﹣105）g+（105+10﹣111.7）g=23.3g，故填：23.3；
根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差为沉淀的质量，由此求出硫酸钡的质量，然后根据硫酸钡的质量计算氯化钡的质量，进而求质量分数；要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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