题目内容

【题目】下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A．Na+、Fe3+、NO3－、OH－ B．H+、K+、NO3－、HCO3－

C．K+、Ba2+、MnO4－、SO42－ D．H+、NH4+、Cl－、SO42－

【答案】D

【解析】

试题分析：A中Fe3+和OH－反应得到褐色沉淀； B中H+和HCO3－反应得到二氧化碳；C中Ba2+和SO42－ 反应得到白色沉淀。故选D.

练习册系列答案
相关题目

【题目】用H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成物质，回答下列问题。

（1）写出一种单质的化学式 。

（2）某气体能在氧气中燃烧，生成的物质与该气体组成元素相同，该气体是 _。

（3）氢、氧两种元素组成的甲物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。

（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质。

【题目】实验室中有一瓶久置的氢氧化钠溶液，以下实验设计合理的是

序号

实验目的

实验操作

①

证明溶液发生变质

取少量溶液，加入足量稀盐酸

②

确定溶液中溶质的成分

取少量溶液，加入适量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

③

测定溶液中碳酸钠的质量分数

取一定质量溶液，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入浓硫酸，测浓硫酸的增重

④

除去溶液中的碳酸钠

向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全反应，过滤

A．①② B．②③ C．①④ D． ②④

【题目】实验小组同学用下面仪器完成如下实验，根据下图回答问题。

（1）A与C连接，A中发生反应的化学方程式为_____________，用C装置收集气体，将带火星的木条置于集气瓶口，若观察到_________，说明气体已经收集满。

（2）B与D相连，制备二氧化碳并用镊子夹持一块儿紫色石蕊试纸（如图E），证明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸，其操作步骤为________________。

【题目】春节期间燃放烟花爆竹会使空气中有害气体SO2的含量增加，为粗略测定空气中SO2的含量，化学小组的同学们设计了如下图所示的实验装置进行实验：

【资料】

①SO2+I2+2H20=H2SO4+2HI，碘遇淀粉能使淀粉显蓝色，而HI溶液不能使淀粉显蓝色。

②我国空气质量标准中SO2浓度限值（mg/m3）如下表；

一级标准 ≤0.15

二级标准 ≤0.50

三级标准 ≤0.70

【实验步骤】

①检查气密性；

②向C装置中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10﹣6 g/mL的碘水（ρ≈1.0g/mL），滴入2～3滴淀粉溶液，此时溶液显蓝色；

③打开弹簧夹___________（填“a”或“b”），关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取250mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓推气体进入C装置，重复上述操作多次。当C中溶液颜色____________时，停止推动注射器的活塞；

④实验数据处理。

请回答下列问题：

（1）完善步骤③的内容________________；_____________。

（2）检查此装置气密性的操作是：_______________；

（3）该小组在同一地点进行了3组实验，推动活塞次数记录如下表（每次抽气为250mL）。进行3组实验的目的是_____________；综合3次实验数据分析：该测定地点的空气质量属于_________级标准

实验序号

推动次数

1

3

2

5

3

4

【题目】以下物质由原子构成的是

A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D．C60

【题目】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图。

该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 。

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 。

（3）磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂。己知在标准状况下，32g氧气的体积是22.4L，在该条件下，制备71g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为 L。

【题目】一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子个数比为7:12，则该氮的氧化物的化学式为

A．N2O B．NO3 C．NO2 D．N2O5

【题目】请你参与兴趣小组的探究活动。

【提出问题】铁红中铁的质量分数是多少？（已知：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。）

【查阅资料】

①草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4·3H2OCO2↑+ CO↑+ 4H2O

②浓H2SO4是液体，能有效吸收水分。

③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

④一般来说，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比氢氧化钙溶液好。

⑤铁的常见氧化物中铁的质量分数：

【实验与讨论】

（1）下列不能用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。

（2）用下图所示装置进行实验，实验前应先 。

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 （填字母编号）。

a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

（4）B装置的作用是 ，发生的化学方程式是

（5）写出D装置中含量最多的固体物质所发生反应的化学方程式 。

【数据分析与计算】

称取铁红样品20.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ＜ m ＜ 。

② 实验前后称得E装置增重13.2g，则此铁红中铁的质量分数是 。

【实验评价】

请指出图21-2中实验装置的一个明显缺陷 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网