Question

【题目】某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应)。甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下(烧杯的质量为25.0g)。

	烧杯 + 盐酸	大理石	充分反应后烧杯 + 剩余物
甲	75.0g	13.2g	83.8g
乙	75.0g	16.0g	86.6g
丙	95.0g	13.2g	103.8g

若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。
（1）同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数为(计算结果精确到0.1%)？

Answer 1

【答案】
（1）甲
（2）75.8%
【解析】（1）由甲、丙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反应；由甲、乙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要75.0g﹣25.0g=50.0g稀盐酸完全反应；由此可判断，甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应；（2）设参加反应的大理石的质量为x

生成二氧化碳的质量=75.0g+13.2g﹣83.8g=4.4g

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

= x=10g

大理石中碳酸钙的质量分数= ×100%=75.8%

答：大理石中碳酸钙的质量分数为75.8%．

根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解；根据质量守恒定律分析，有气体生成的反应，反应前后物质总质量减少的质量即为产生气体的质量。