题目内容
某课外小组查阅到：“过氧化钠(Na2O2)是种淡黄色粉末，它能和二氧化碳发生反应．同时放出大量热量”。于是他们设计了以下三个探究实验：
【实验l】用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠粉末的棉花吹气，发现棉花剧烈燃烧，燃烧后的灰烬溶于水，加入盐酸会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此推断过氧化钠和二氧化碳两种物质反应的化学方程式为 。
【实验2】按图甲所示完成装置连接(装置气密性良好)。A中装入稀盐酸和大理石，则B装置的作用是 ；反应一段时间后(此时样品仍呈淡黄色)，将带火星的木条伸入E中收集到的气体，发现木条马上熄灭。于是他们对此展开争论：甲认为可能是二氧化碳过量，E中收集到的气体中含有大量二氧化碳；乙认为是二氧化碳被干燥后根本不能和过氧化钠反应，E中收集到的气体全部是二氧化碳。则 观点是正确的，为了证实这个观点，此时可以采取的简便验证方法是 。
【实验3】在证实上述观点后，他们又设计了一个实验，装置如图乙。将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞在漏斗管中，下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触)，则棉花会燃烧起来吗?并简要说明理由。
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；除去CO2气体中的HCl气体；乙；去掉C装置做对比实验(或将干燥的CO2气体通入包有Na2O2粉末的棉花，其他合理答案均可)；会，石蜡燃烧后生成CO2和水蒸气，放出的热量使气体沿漏斗管上升)
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