Question

【题目】实验室有一瓶纯碱（Na2CO3）固体中混有少量烧碱（NaOH），现在需要测出这瓶药品中烧碱的含量，便取固体药品12g置于含水100g烧杯中，搅拌至完全溶解，并滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色；再滴加稀盐酸，当用去稀盐酸100g时，溶液恰好变成无色。 反应前后质量关系如表：

反应前			反应后
固体样品	水	稀盐酸	剩余液体
12g	100g	100g	207.6g

请回答：

（1）整个反应生成气体_______g

（2）原固体样品中含纯碱（Na2CO3）_____________g

（3）计算出使用的稀盐酸的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】（1）4.4， （2）10.6 ， （3）8.6%

【解析】（1）根据质量守恒定律解答；

（2）利用生成的二氧化碳气体的质量求解样品中碳酸钠的质量；

（3）根据反应消耗的HCl的质量分析。

解：（1）根据质量守恒定律，整个反应生成气体的质量为 ：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；

（2）设：样品中碳酸钠的质量为x，消耗HCl的质量为y。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 44

x y 4.4g

x=10.6g

y=7.3g

（3）样品中氢氧化钠的质量为=12g-10.6g=1.4g

设与氢氧化钠反应消耗HCl的质量为m。

HCl + NaOH = NaCl+H2O

36.5 40

m 1.4g

m=1.3g

使用的稀盐酸的溶质质量分数= =8.6％

答：使用的稀盐酸的溶质质量分数为8.6％。