题目内容
实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液．
（1）用8.0g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水______mL．
（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是______．
（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数______（填“不变”、“变大”或“变小”）．
解：（1）氢氧化钠溶液的质量为：
=80.0g，
水的质量为：80.0g-8.0g=72.0g，
水的密度是1.0g/ml，
72.0g水的体积为：72.0g÷1.0g/ml=72.0ml．
故填：72.0．
（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是加快氢氧化钠固体溶解速率．
故填：加快氢氧化钠固体溶解速率．
（3）未晾干的细口瓶中含有水，将配好的溶液倒入时，相当于稀释溶液，质量分数会变小．
故填：变小．
分析：（1）根据溶质质量、溶质质量分数可以计算溶剂水的质量，再根据水的密度可以计算水的体积；
（2）玻璃棒的用途有：搅拌、引流、转移物质等；
（3）操作不当会使配制溶液的质量分数发生变化．
点评：根据密度公式转换可以求体积，计算时要认真、仔细，力求做到计算准确．
=80.0g，水的质量为：80.0g-8.0g=72.0g，
水的密度是1.0g/ml，
72.0g水的体积为：72.0g÷1.0g/ml=72.0ml．
故填：72.0．
（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是加快氢氧化钠固体溶解速率．
故填：加快氢氧化钠固体溶解速率．
（3）未晾干的细口瓶中含有水，将配好的溶液倒入时，相当于稀释溶液，质量分数会变小．
故填：变小．
分析：（1）根据溶质质量、溶质质量分数可以计算溶剂水的质量，再根据水的密度可以计算水的体积；
（2）玻璃棒的用途有：搅拌、引流、转移物质等；
（3）操作不当会使配制溶液的质量分数发生变化．
点评：根据密度公式转换可以求体积，计算时要认真、仔细，力求做到计算准确．
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