题目内容
【题目】某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200g NaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 36.5 | 23 | 9.5 | 9.5 |
请回答以下问题:
(1)该50g铝制品中含有g铜.
(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?
【答案】
(1)9.5
(2)解:设所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x,50g氢氧化钠溶液消耗金属Al的质量为50g﹣36.5g=13.5g,
2Al+ | 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
54 | 80 |
13.5g | x |
x=20g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为: ×100%=40%;
答:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%.
【解析】解:(1)表可知,铜不与氢氧化钠溶液反应,剩余物质为铜为9.5克,故填:9.5; (1)由题意结合图表可知,铜不与氢氧化钠溶液反应,剩余物质为铜为9.5克,则铝的质量为(50g﹣9.5g)=40.5g;(2)利用化学方程式的进行计算:根据已知量铝的质量和未知量氢氧化钠的质量,列比例式,解答,求出氢氧化钠溶液中溶质质量即可解答.
练习册系列答案
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A.
定期用湿布擦拭铁制文物
B.定期用湿布擦拭铁制文物
C.提醒观众不要用手触摸文物
D.保持文物储存室内空气的干燥
E.在铁制文物表面涂抹一层保护物质