题目内容
双氧水常用于消毒、漂白等方面，在二氧化锰的作用下，可迅速分解放出氧气．袁老师和化学小组的同学们按如图装置实验．请回答：（1）装置中标号仪器的名称是：①
（2）锥形瓶内发生反应的化学方程式：
如果用高锰酸钾制备氧气，则化学方程式：
（3）若实验中使用了100g10%的H2O2溶液，该H2O2溶液中含溶质H2O2
（4）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝，请预测本实验过程中，无水硫酸铜是否会变蓝？
（5）能用向上排空气法收集氧气，原因是
正确？
（6）证明C中氧气已收集满的方法是
分析：（1）同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做实验才能得心应手；
（2）熟练记忆制取氧气的化学方程式，注意写完要检查，一定要配平；
（3）计算有关溶质质量分数的问题：100×10%=10克，所以该H2O2溶液中含溶质H2O2为10克；
（4）双氧水迅速分解放出氧气，为放热反应，会有水蒸气生成，所以无水硫酸铜会变蓝；
（5）因为氧气的密度大于空气的，所以向上排空气法收集氧气；
（6）掌握氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口复燃．
（2）熟练记忆制取氧气的化学方程式，注意写完要检查，一定要配平；
（3）计算有关溶质质量分数的问题：100×10%=10克，所以该H2O2溶液中含溶质H2O2为10克；
（4）双氧水迅速分解放出氧气，为放热反应，会有水蒸气生成，所以无水硫酸铜会变蓝；
（5）因为氧气的密度大于空气的，所以向上排空气法收集氧气；
（6）掌握氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口复燃．
解答：解：（1）加强对常用化学仪器的了解和识记情况：导管、集气瓶
（2）熟练记忆制取氧气的化学方程式，注意写完要检查，一定要配平，交流记忆方法；
（3）简单计算有关溶质质量分数的问题：100×10%=10克；
（4）双氧水迅速分解放出氧气，为放热反应，会有水蒸气生成，所以无水硫酸铜会变蓝；
（5）因为氧气的密度大于空气的，所以向上排空气法收集氧气；导管插入位置正确；
（6）掌握氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口复燃．
故答为：（1）①导管 ②集气瓶 （2）2H2O2═2H2O+O2↑ 2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）10（4）是 （5）氧气密度比空气大 是（正确） （6）将带火星的木条放在集气瓶口复燃
（2）熟练记忆制取氧气的化学方程式，注意写完要检查，一定要配平，交流记忆方法；
（3）简单计算有关溶质质量分数的问题：100×10%=10克；
（4）双氧水迅速分解放出氧气，为放热反应，会有水蒸气生成，所以无水硫酸铜会变蓝；
（5）因为氧气的密度大于空气的，所以向上排空气法收集氧气；导管插入位置正确；
（6）掌握氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口复燃．
故答为：（1）①导管 ②集气瓶 （2）2H2O2═2H2O+O2↑ 2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）10（4）是 （5）氧气密度比空气大 是（正确） （6）将带火星的木条放在集气瓶口复燃
点评：此题重在考查氧气的制取思路，会简单计算有关溶质质量分数的问题．
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双氧水常用于消毒、漂白等，它与MnO2混合在常温下即可迅速分解放出氧气，实验室可双氧水制取氧气（利用分液漏斗玻璃活塞的“开”、“关”，可随时向锥形瓶中滴加双氧水）．试回答下列问题：
双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液．含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可迅速分解出氧气． 现欲制干燥而又纯净的氧气，可采用如图装置：装置A中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液．
双氧水常用于消毒、漂白等方面，它是过氧化氢（H2O2）的溶液．在实验室里可用H2O2溶液制取氧气（MnO2作催化剂），发生的反应是：2H2O2
双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液．含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：