Question

【题目】有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加人93.7g质量分 数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）10g该合金中铜的质量为_____g。

（2）试依据化学方程式计算（必须写出解题过程）

①充分反应后产生氢气的质量_____。

②所得溶液中硫酸锌的质量分数_____。

Answer 1

【答案】3.5 0.2g 16.1%

【解析】

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

（1）锌和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，故10g该合金中铜的质量为3.5g。

（2）①设反应生成硫酸锌质量为x，生成氢气质量为y

答：充分反应后产生氢气的质量为0.2g；

②所得溶液中硫酸锌的质量分数为：。

答：所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%。