题目内容
【题目】海洋资源十分丰富：
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的 Ba（OH）2 溶液；b．加入过量碳酸钠溶液；c．加入适量盐酸d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是_____（填字母）．加Na2CO3 溶 液的作用是除去_____．
（2）晒盐后得到的卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．设 t1℃时 MgCl2、KCl 和 MgSO4 三种物质的溶解度分别为 a、b、c， 则它们的大小关系为_____．
（3）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是_______．
（4）海底矿产资源“可燃冰”的主要成分是水合甲烷晶体（CH4nH2O），若水合甲烷晶体中 CH4 的质量分数为 10%，则水合甲烷晶体的化学式为______ ．甲烷燃烧的化学方程式是_______．
【答案】abdceCaCl2和过量的 Ba（OH）2 a＞b=c 蒸干没有晶体析出 CH48H2O CH4+2O2 
CO2+2H2O
【解析】
（1）可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法；根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析；（2）由MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线示意图可知t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度大小；（3）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析；（4）根据题意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4nH2O），水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，据此进行分析解答。
（1）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，故正确的操作顺序是abdce；加NaCO3溶液的作用是除去CaCl2和过量的Ba（OH）2；（2）由MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线示意图可知t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度氯化镁最大，氯化钾等于硫酸镁，故a＞b=c；（3）蒸馏水是纯净物，蒸干后不留任何痕迹，即蒸干后没有晶体析出；（4）由题意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4nH2O），水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则
×100%=10%，n=8，则水合甲烷晶体的化学式为CH48H2O；甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。
