题目内容

【题目】某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。

【提出问题】利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO2的量。

【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积。

实验一 实验二

【分析处理】

实验一:

将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中,并不断搅拌,判断反应后盐酸过量的依据是

若稀盐酸足量,计算理论上能产生二氧化碳的物质的量 。(根据化学方程式进行计算)

实验二:

先连接好装置,再 (填操作),然后装好药品,最后将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中。若缓慢推入,则可能造成的后果是

实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):

时间/min

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

注射器读数/mL

60.0

85.0

88.0

89.0

89.5

89.8

89.9

90.0

90.0

90.0

根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成CO2的体积是 mL。

【反思与评价】

经过分析,下列说法错误的是

A.实验一的操作简单,便于读数

B.实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等

C.实验二在密闭体系内反应,更环保

D.实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石,更安全

【答案】最后一次加入稀盐酸后,电子天平上的示数不再发生变化(或“不再减小”或“没有气泡产生”)

0.05mol

检查装置气密性

锥形瓶内产生大量气体,压强变大,导致盐酸无法推入

70 B

【解析】

试题分析:碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,当没有气泡产生时说明反应已经完全;

②根据碳酸钙的质量,利用反应的化学方程式可计算出生成的二氧化碳的质量;

nCaCO3=5/100=0.05mol

设产生的二氧化碳为xmol

CaCO3+2HCl→CaCl2+ H2O+CO2

1/0.05 = 1/x

x=0.05mol

答:产生的二氧化碳为0.05mol。

连接好装置后要先检查装置的气密性;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,生成了气体会导致锥形瓶内的压强变大,故若缓慢推入会导致盐酸无法推入;

由图可知注射器中的开始示数为20ml,最终示数为90ml,故生成的二氧化碳的体积为70ml;

由于二氧化碳易溶于水,生成了二氧化碳部分会溶解在水中。

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