题目内容
用如图所示装置制取二氧化碳并检验它的性质．试回答下列问题：（1）用装置A制取二氧化碳，所用药品为（写名称）
石灰石和稀盐酸
石灰石和稀盐酸
；（2）若用B检验二氧化碳，反应的化学方程式为
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
；（3）若用C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，C中应盛放的试剂是
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液
；紫色变红色
紫色变红色
．（4）检验D中二氧化碳是否收集满的方法是
将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了
将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了
．分析：实验室制取CO2，所用药品石灰石（或大理石）和稀盐酸，在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，紫色石蕊试液遇到酸变红色，可以检验二氧化碳和水反应生成了碳酸．
解答：解：（1）制取二氧化碳，所用药品石灰石（或大理石）和稀盐酸，故答案为：石灰石和稀盐酸
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此石灰水变浑浊，故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）紫色石蕊试液遇到酸变红色，可以检验二氧化碳和水反应生成了碳酸，故答案为：紫色石蕊试液；紫色变红色
（4）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，故答案为：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此石灰水变浑浊，故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）紫色石蕊试液遇到酸变红色，可以检验二氧化碳和水反应生成了碳酸，故答案为：紫色石蕊试液；紫色变红色
（4）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，故答案为：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了
点评：本考点主要考查二氧化碳的制法、验满方法和化学方程式的书写，还考查了二氧化碳的化学性质．二氧化碳、氧气和氢气等气体的制取和收集装置的选择，二氧化碳的性质等都是中考的重要考点之一．本题综合性比较强，本考点主要出现在实验题中．
练习册系列答案
相关题目
（2013?郑州二模）实验室用如图所示装置制取和收集氧气，下列说法“不正确”的是（ ）（1）小云从电视新闻中了解到：国家新版《生活饮用水卫生标准》已从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了--氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）．
①O3中氧元素的化合价是______．
②NH2Cl由______（填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是______．
③NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是______．
（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
| 实验序号 | KClO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| Ⅰ | 1.2g | ||
| Ⅱ | 1.2g | CuO 0.5g | |
| Ⅲ | 1.2g | MnO2 0.5g |
②若实验Ⅱ比实验Ⅰ的“待测数据”更______ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，______．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是______．
（3）小雪用如图所示装置制取氧气的相关数据如下表．回答有关问题：
 | 气体发生装置内物质的总质量 | |
| 反应前 | 35.6g | |
| 反应后 | 34.8g |
②计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
（1）小云从电视新闻中了解到：国家新版《生活饮用水卫生标准》已从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了--氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）．
①O3中氧元素的化合价是______．
②NH2Cl由______（填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是______．
③NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是______．
（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
①上述实验应测量的“待测数据”是______．
②若实验Ⅱ比实验Ⅰ的“待测数据”更______ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，______．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是______．
（3）小雪用如图所示装置制取氧气的相关数据如下表．回答有关问题：
①反应生成氧气的质量为______g（结果精确到0.1g，下同）．
②计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
①O3中氧元素的化合价是______．
②NH2Cl由______（填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是______．
③NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是______．
（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
| 实验序号 | KClO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| Ⅰ | 1.2g | ||
| Ⅱ | 1.2g | CuO 0.5g | |
| Ⅲ | 1.2g | MnO2 0.5g |
②若实验Ⅱ比实验Ⅰ的“待测数据”更______ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，______．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是______．
（3）小雪用如图所示装置制取氧气的相关数据如下表．回答有关问题：
| 气体发生装置内物质的总质量 | ||
| 反应前 | 35.6g | |
| 反应后 | 34.8g |
②计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
（1）小云从电视新闻中了解到：国家新版《生活饮用水卫生标准》已从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了--氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）．
①O3中氧元素的化合价是______．
②NH2Cl由______（填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是______．
③NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是______．
（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
①上述实验应测量的“待测数据”是______．
②若实验Ⅱ比实验Ⅰ的“待测数据”更______ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，______．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是______．
（3）小雪用如图所示装置制取氧气的相关数据如下表．回答有关问题：
①反应生成氧气的质量为______g（结果精确到0.1g，下同）．
②计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
①O3中氧元素的化合价是______．
②NH2Cl由______（填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是______．
③NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是______．
（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
| 实验序号 | KClO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| Ⅰ | 1.2g | ||
| Ⅱ | 1.2g | CuO 0.5g | |
| Ⅲ | 1.2g | MnO2 0.5g |
②若实验Ⅱ比实验Ⅰ的“待测数据”更______ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，______．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是______．
（3）小雪用如图所示装置制取氧气的相关数据如下表．回答有关问题：
| 气体发生装置内物质的总质量 | ||
| 反应前 | 35.6g | |
| 反应后 | 34.8g |
②计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．