Question

（2009?淮安）在做盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，化学兴趣小组的同学围绕盐酸所氢氧化钠是否恰好完全反应等问题进行了探究．
【实验一】用pH试纸测定反应过程中溶液的pH：用

玻璃棒

（填一种仪器名称）醮取溶液沾在pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与

比色卡

对照．当测得溶液的pH

=

7时（填：“＞”、“=”或“＜”），说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应．
【实验二】用无色酚酞试液作指示剂进行如下实验：

（1）指出（或改正）上述操作中存在的错误：

用温度计搅拌．

．
（2）你认为上述实验结论是否可靠，请说明理由：

如果盐酸过量，酚酞试液也不变色．

．
【实验三】用温度计测反应中溶液温度变化：向一定体积10%的氢氧化钠溶液中加入10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

加入盐酸的体积（V）mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度上升 （△t）℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

如图所示，温度计的位置正确的是

B

（用字母表示）．

（2）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，所用盐酸体积最接近于

10

mL．

Answer 1

分析：【实验一】根据实验室测定溶液PH值的方法进行解答，
根据酸碱度判断溶液的酸碱性，
【实验二】（1）根据操作的图示进行分析，
（2）根据盐酸不能使酚酞不变色进行分析，
【实验三】
（1）根据温度计的正确的操作进行分析，
（2）根据表中的温度的变化确定盐酸最接近的体积．

解答：解：【实验一】在实验室测定PH值的的最简单的方法是借助PH试纸，要用玻璃棒蘸取液体，不能直接的伸入待测的液体中，将所显得颜色与标准的比色卡对照，读出PH值，故答案为：玻璃棒，标准比色卡，
只要溶液中没有了氢氧化钠，两者就完全的反应了，也就是PH=7时，溶液中既没有氢氧化钠，也没有盐酸，故答案为：=．
【实验二】
（1）玻璃棒的下端的液泡相当的薄，稍微碰撞，就会破裂，所以不能用于搅拌，故答案为：用温度计搅拌．
（2）如果盐酸多了，酚酞也是不变色的，故答案为：如果盐酸过量，酚酞试液也不变色．
【实验三】
（1）用温度计测量液体的温度时，要将温度计的液泡放在溶液的中间，放在液面、底部所测的温度是不准确的，故选B．
（2）根据表中的数据可以看出，随着盐酸的加入逐渐的中和氢氧化钠，温度也逐渐的升高，当加入的盐酸体积10mL时，温度达到了最大值，随后温度逐渐的下降，在10mL时，温度是一个转折点，反应也应该是一个转折点，故答案为：10．

点评：本题主要对中和反应所设计的相关的知识进行了考查，其中也对物理知识进行了考查，比如温度计的使用．