题目内容

【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2。

(1) 废旧电路板粉碎，形成金属粉的目的是：____________________。

(2) SnCl4中锡元素的化合价是_________________。

(3) 铜的金属活动性比锡的_________________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是________________。

(4) 写出步骤②发生反应的化学方程式__________________________________。

(5) 该流程中能用来循环使用的物质是_____________________。

【答案】增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 +4 弱 Cu SnCl4

【解析】

（1）废旧电路板粉碎，能增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，提高反应速率，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

（2）氯元素通常为-1价，设SnCl4中锡元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得x+（-1）×4=0，x=+4；

（3）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故铜的金属活动性比锡的弱；

在金属活动性顺序里，锡位于铜之前，铜不与SnCl4反应，，故固体A中一定含有的金属元素是：Cu；

（4）由图可知，步骤②为SnCl2在通电的条件下反应生成Sn和SnCl4，该反应的化学方程式为：；

（5）由图可知，SnCl4既是反应物，又是生成物，且不是所需产物，可以循环利用，故填：SnCl4。

练习册系列答案
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（1）从物质的分类角度分析，水不属于_____（填字母）

A 单质 B 氧化物 C 化合物 D 纯净物

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（资料：常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有液氯。）

回答下列问题：

①操作X的名称是_____。

②明矾的作用是_____；其原理是明矾与水反应生成氢氧化铝胶状物。

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D 可以将硬水软化

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（4）一定条件下，CO2和H2反应生成 CH4 和H2O，见下图。

①该反应的化学方程式是__________________。

②从微观角度分析，A 图中的物质属于混合物的原因是__________________。

③请在B图中将该反应的微观粒子补充完整_____________。

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A

B

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