题目内容
【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl4=2SnCl2。
(1) 废旧电路板粉碎，形成金属粉的目的是：____________________。
(2) SnCl4中锡元素的化合价是_________________。
(3) 铜的金属活动性比锡的_________________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是________________。
(4) 写出步骤②发生反应的化学方程式__________________________________。
(5) 该流程中能用来循环使用的物质是_____________________。
【答案】增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 +4 弱 Cu 
SnCl4
【解析】
（1）废旧电路板粉碎，能增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，提高反应速率，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）氯元素通常为-1价，设SnCl4中锡元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得x+（-1）×4=0，x=+4；
（3）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故铜的金属活动性比锡的弱；
在金属活动性顺序里，锡位于铜之前，铜不与SnCl4反应，
，故固体A中一定含有的金属元素是：Cu；
（4）由图可知，步骤②为SnCl2在通电的条件下反应生成Sn和SnCl4，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，SnCl4既是反应物，又是生成物，且不是所需产物，可以循环利用，故填：SnCl4。
【题目】请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A | B |
（1）图A探究二氧化碳与水反应的实验操作为______________。 （2）二氧化碳与水反应的化学方程式为________。 | （1）图 B 中，若X溶液为稀盐酸，则观察到的现象为____________。 （2）若 X 溶液为硫酸铜溶液，则反应的化学方程式为______________。 |
