Question

（2009?天水）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成．
现做以下实验：①可确定原粉末一定没有

CuSO₄

，由实验②可确定原粉末中一定没有

Na₂CO₃

；综合得出原粉末按下图所示进行实验：

由以上实验得出原粉末的组成是

NaCl、Na₂SO₄

，反应②的化学方程式是

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

．

Answer 1

分析：根据铜离子在溶液中显蓝色和硫酸根离子与氯离子的检验方法进行分析．硫酸根硫酸根离子会与钡离子生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，氯离子和银离子结合成氯化银不溶于稀硝酸白色沉淀．

解答：解：铜离子在溶液中显蓝色，而混合物加水后得到的是无色溶液，所以不存在硫酸铜；无色溶液加入硝酸钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，故一定含有硫酸钠，一定没有碳酸钠；在滤液中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，故原物质中一定含有氯化钠，因此原物质中一定含有氯化钠和硫酸钠．
反应②的化学方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
故答案为：①CuSO₄ ②Na₂CO₃．NaCl、Na₂SO₄；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

点评：解此类题，主要从离子的带色问题和离子的共存问题方面进行分析，注意硫酸根离子会与钡离子生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，氯离子和银离子结合成氯化银不溶于稀硝酸白色沉淀．