Question

【题目】同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下：

（1）操作a的名称是______，操作过程中，同学发现速度太慢，可能的原因是______。

（2）写出流程中固体的成分是______（写化学式）；写出加入过量A时反应的化学方程式______；写出加入适量B时反应的化学方程式______。

（3）某同学误将锌粉当作A加入到废液中，操作b后得到的晶体是______。

Answer 1

【答案】过滤 滤纸没有紧贴漏斗内壁，使二者之间有空气存在 Fe、Cu 硫酸亚铁、硫酸锌

【解析】

铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。

（1）操作a的是将固体与液体分离，是过滤操作；操作过程中，同学发现速度太慢，可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁，使二者之间有空气存在。

（2）从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，目的是除去硫酸铜，则过量的A是铁，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故流程中固体的成分是铁和铜，化学式为Fe、Cu；反应的化学方程式为。加入适量B时，是除去固体中的铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为。

（3）将锌粉当作A加入到废液中，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成硫酸锌溶液，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，故操作b后得到的晶体是硫酸亚铁、硫酸锌。