题目内容
【题目】（9分）化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。（注：“——→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：
（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。
①若图为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，
写出路线Ⅱ反应的化学方程式： （写一个），该反应属于 （填基本反应类型）。
②若上图为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：
。
（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成下图所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。
甲 ，乙 ，丙 。
【答案】 （1）①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（合理均可）复分解反应（合理均可）
②2H2O通电 2H2↑+O2↑ 2H2+O2点燃2H2O（合理均可）
（2）Cu、Cu(NO3)2、 Cu(OH)2（合理均可）
【解析】
试题分析：（1）路线Ⅱ是由碳酸钙生成二氧化碳，可通过碳酸钙与稀盐酸反应实现，化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型为复分解反应。也可通过高温锻炼石灰石实现，化学方程式为：CaCO3高温 CaO+CO2↑，该反应的基本反应类型为分解反应。
（2）若图5为氢元素的“旅行”，则甲乙两物质中均含氢元素。方法为2H2O通电 2H2↑+O2↑或2H2+O2点燃2H2O （也可通过其他含氢元素的物质相关的反应实现）。
（2）若从单质、碱和盐中分别选一种物质，完成图6的“旅行”。根据物质间的反应规律，可知该单质可为金属单质。因金属单质大多不直接形成碱，但可通过与盐溶液的反应形成另一种盐和另一种金属单质，所以乙可为该金属元素的盐；盐溶液可与碱溶液发生复分解反应生成另一种盐和另一种碱，所以丙可为碱。所以三种物质可依次选择Cu、Cu(NO3)2、 Cu(OH)2（合理均可）
