Question

【题目】为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：


【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
（1）反应共生成BaSO4的质量为g。
（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量是（填“不变”、“增大”或“减小”）。

Answer 1

【答案】
（1）23.3
（2）解:设15g氨肥样品中 的质量为x

（NH4）2SO4+BaCl2=	BaSO4↓+2 NH4Cl
132	233
x	23.3g

x= =13.2g 氮肥中（NH4）2SO4的纯度: 13×100%=88%<96%,故与标签不相符。答:该氨肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。
（3）减小
【解析】（1）根据质量守恒定律可知反应前后溶液的质量差值为生成的不溶物硫酸钡。所以反应共生成BaSO4的质量为45g+55g-76.7g=23.3g。（2）根据题意可知：已知量为硫酸钡的质量，未知量为硫酸铵的质量。可通过化学方程式中二者的关系进行求解。具体过程如下：设15g氨肥样品中 的质量为x

（NH4）2SO4+BaCl2=	BaSO4↓+2 NH4Cl
132	233
x	23.3g

x= =13.2g 氮肥中 的纯度: 13×100%=88%<96%,故与标签不相符。答:该氨肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。（3）由于硫元素转化为沉淀BaSO4中，因此溶液中的硫元素质量减小。
（1）根据反应前后的物质质量关系利用质量守很定律可以解答
（2）利用硫酸钡的质量结合反应方程式可计算硫酸铵的质量，纯度=纯净物的质量/混合物×100%