Question

【题目】将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D.0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，已知根据“等质量的镁粉和铁粉”，因此镁一定有剩余，那么故A说法正确； B、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故说法正确；
C、由图可知，0﹣t1时段，产生氢气的质量曲线镁在铁的上方，即镁的比铁的多，故说法正确；
D、0﹣t2时段产生的氢气相等，而反应中生成氢气质量相等，根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，故说法错误．
故选项为：D．
根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．