Question

小明同学在烧杯中加入配得的20%氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

①a点对应的溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______（不考虑误差）．

Answer 1

①由图示可知，当滴加盐酸到图象中b点时，溶液显碱性，氢氧化钠的量过量，盐酸全部参加反应生成了氯化钠，还有剩余的氢氧化钠，所以，溶液中的溶质是：NaOH、NaCl．
②由图示可知，当滴加盐酸到C点时，溶液的pH=7，25g的盐酸与20g40%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．
设25g的盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.540
x 8g

36.5

40

=

x

8g

解得：X=7.3g
该盐酸的实际质量分数是

7.3g

25g

×100%=29.2%
（3）盐酸具有挥发性，是导致盐酸溶液溶质质量分数减少的原因；
答案：
（1）酸性 NaOH、NaCl
（2）29.2%
（3）盐酸有挥发性