题目内容

海洋是人类的宝库，其中海水占地球总水量的96.53%．对海水进行科学的处理，能为人类提供许多有益的产品．
（1）海水属于
混合物
混合物
（选填“纯净物”或“混合物”）．
（2）将海水经过处理变成不含其他杂质的饱和食盐水，通过电解可制得烧碱等化工产品，化学反应为：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．若需要通过电解制得烧碱800吨，理论上应消耗食盐多少吨？（写出完整的解题步骤）
分析：（1）根据海水是由多种物质组成进行解答；
（2）根据烧碱的质量利用化学反应方程式可以求出参加反应的食盐的质量进行解答．
解答：解：（1）海水是由多种物质组成，属于混合物；故填：混合物；
（2）设理论上应消耗食盐的质量为x
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
117          80
x           800t
117
x
=
80
800t

x=1170t
答：若需要通过电解制得烧碱800吨，理论上应消耗食盐1170吨．
点评：本题考查了电解食盐水的原理应用，化学方程式的计算方法，题目简单．
练习册系列答案
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（2012?高青县一模）海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔．
（1）海水淡化：世界上已采用海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用
多级闪急蒸馏
多级闪急蒸馏
法．
（2）海水“晒盐”．海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：

如图1中②是
结晶
结晶
池，上图中的“母液”是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）
饱和
饱和
溶液．
（3）海水“制碱”．如图2是氨碱法制纯碱的部分简单流程．

①步骤Ⅲ反应的化学方程式是
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
．
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为
氨气易溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
氨气易溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
．
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出物质的是
碳酸氢钠（或NaHCO3）
碳酸氢钠（或NaHCO3）
，原因是
在室温下碳酸氢钠的溶解度较小
在室温下碳酸氢钠的溶解度较小
．
（4）海水提取镁：在海水提取镁的过程中发生一系列化学反应，这些反应中没有涉及到的反应基本类型是
置换反应和化合反应
置换反应和化合反应
．
海洋是人类最大的资源宝库，人类在逐步的开发和利用．某校化学实验室有一包从海水中获得、并经初步提纯的粗盐，现对其成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
[实验一]这包粗盐中还含有哪些杂质？
根据海水成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：
第一步：取样，加入适量水使样品完全溶解，得溶液A；
第二步：取少量溶液A，并滴加足量NaOH溶液，观察到
 
（填“有”或“无”）明显实验现象；
第三步：另取少量溶液A，并滴加足量Na2CO3溶液，出现白色沉淀．发生反应的化学方程式为
 
．
实验证明，这包粗盐中含有的杂质只有CaCl2．
[实验二]这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
第①步：称取粗盐样品mg；
第②步：将样品加水溶解，制成无色澄清溶液B；
第③步：向溶液B中加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤；
第④步：滤渣洗涤后小心烘干，得到纯净固体D，并称得质量为ng；
第⑤步：滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净氯化钠固体，并称得质量为ag；
（1）在②③⑤的步骤中，都使用到玻璃棒；其中在步骤②的作用是
 
；
（2）步骤⑤进行的“某一操作”是
 
；
（3）这包粗盐中NaCl的质量分数是
 
．

海洋是人类最大的资源宝库，人类在逐步的开发和利用．某校化学实验室有一包从海水中获得、并经初步提纯的粗盐，现对其成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
[实验一]这包粗盐中还含有哪些杂质？
根据海水成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：
第一步：取样，加入适量水使样品完全溶解，得溶液A；
第二步：取少量溶液A，并滴加足量NaOH溶液，观察到______（填“有”或“无”）明显实验现象；
第三步：另取少量溶液A，并滴加足量Na2CO3溶液，出现白色沉淀．发生反应的化学方程式为______．
实验证明，这包粗盐中含有的杂质只有CaCl2．
[实验二]这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
第①步：称取粗盐样品mg；
第②步：将样品加水溶解，制成无色澄清溶液B；
第③步：向溶液B中加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤；
第④步：滤渣洗涤后小心烘干，得到纯净固体D，并称得质量为ng；
第⑤步：滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净氯化钠固体，并称得质量为ag；
（1）在②③⑤的步骤中，都使用到玻璃棒；其中在步骤②的作用是______；
（2）步骤⑤进行的“某一操作”是______；
（3）这包粗盐中NaCl的质量分数是______．
 海洋是人类最大的资源宝库，人类在逐步的开发和利用。某校化学实验室有一包从海水中获得、并经初步提纯的粗盐，现对其成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
（一）【实验一】这包粗盐中还含有哪些杂质？根据海水成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：第一步：取样，加入适量水使样品完全溶解，得溶液A；第二步：取少量溶液A，并滴加足量NaOH溶液，观察到             （填“有”或“无”）明显实验现象；第三步：另取少量溶液A，并滴加足量Na2CO3溶液，出现白色沉淀。发生反应的化学方程式为                     。实验证明，这包粗盐中含有的杂质只有CaCl2。
（二）【实验二】这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
第①步：称取粗盐样品mg；
第②步：将样品加水溶解，制成无色澄清溶液B；
第③步：向溶液B中加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤；
第④步：滤渣洗涤后小心烘干，得到纯净固体D，并称得质量为ng；
第⑤步：滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净氯化钠固体，并称得质量为ag；
（1）在②③⑤的步骤中，都使用到玻璃棒；其中在步骤②的作用是                 ；
（2）步骤⑤进行的“某一操作”是                 ；
（3）这包粗盐中NaCl的质量分数是                 。
海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔．
（1）海水淡化：世界上已采用海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用    法．
（2）海水“晒盐”．海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：

如图1中②是    池，上图中的“母液”是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）    溶液．
（3）海水“制碱”．如图2是氨碱法制纯碱的部分简单流程．

①步骤Ⅲ反应的化学方程式是    ．
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为    ．
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出物质的是    ，原因是    ．
（4）海水提取镁：在海水提取镁的过程中发生一系列化学反应，这些反应中没有涉及到的反应基本类型是    ．

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