题目内容
【题目】某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案： 
（1）“操作1”的名称是 ， 溶液M中的溶质（写化学式）．
（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则会使测定的结果（填“偏大”或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ．
（3）该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】
（1）过滤；NaCl、CaCl2
（2）偏小；取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠，若有沉淀产生，则CaCl2溶液过量
（3）
设混合物中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
x=10.6g
该混合物中Na2CO3的质量分数= 
=96.4%
答：该混合物中Na2CO3的质量分数为96.4%．
【解析】解：（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤可用于难溶性固体物质的分离，所以“操作1”的名称是过滤，由于氯化钙溶液过量，所以溶液M中的溶质是氯化钠和氯化钙；故填：过滤；NaCl、CaCl2；（2）加入的CaCl2溶液的量不足时，得到的沉淀量会偏小，所以滴加CaCl2溶液应“过量”，否则会使测定的结果偏小；氯化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以确定CaCl2溶液是否过量的方法是取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠，若有沉淀产生，则CaCl2溶液过量；故填：偏小；取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠，若有沉淀产生，则CaCl2溶液过量；
（3）设混合物中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
x=10.6g
该混合物中Na2CO3的质量分数= 
=96.4%
答：该混合物中Na2CO3的质量分数为96.4%．
【考点精析】关于本题考查的过滤操作的注意事项和根据化学反应方程式的计算，需要了解过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．
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