题目内容
将6．8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50．0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56．6 g。试计算：
（1）生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0．1%）。
【答案】
（1）0．2g；（2）95．6%
【解析】
试题分析：解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6．8g+50．0g－56．6g=0．2g（1分）
（2）设锌粒中含锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65?????????????????? 2
x?????????????????? 0．2g
65/x= 2/0．2g
解得x=6．5g
锌粒中锌的质量分数= 6．5g/6．8g× 100%=95．6%
答：生成的氢气的质量为0．2g；锌粒中含鋅的质量分数为95．6%
考点：根据化学方程式的计算
练习册系列答案
相关题目