题目内容
一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是
| A．样品中只混有NaHCO3 | B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl |
| C．样品中混有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 | D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3 |
D
试题分析：此题采取中间取值法，首先取样品，溶于水得澄清溶液，，可排除Ba(NO3)2，因为会与碳酸钠反应产生白色沉淀，所以C错误,再假设10.6g样品是纯净的碳酸钠，根据化学反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系106:44，故10.6g碳酸钠可产生二氧化碳的质量为4.4g>4g，即意味着另一种物质要不不与盐酸反应，要不反应产生的二氧化碳质量应小于4g，所以可假设10.6g样品是纯净的碳酸氢钠，根据化学反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑中NaHCO3与CO2的质量关系84:44，故10.6g碳酸氢钠可产生二氧化碳的质量为5.6g>4g，所以A错误，说明一定含KCl，故选D
练习册系列答案
相关题目
