Question

【题目】氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究：

①探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？

设计方案如下，请思考每个方案是否正确。

	实验步骤	实验现象预测	结论
方案一	取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加几滴无色 酚酞试液，振荡	酚酞试液不变色	恰好完全中和
方案二	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，与标准比色卡对照	pH＝7	恰好完全中和
方案三	取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加稀硝酸和 硝酸银溶液	有白色沉淀产生	盐酸过量，没 有完全中和

经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，请写出该中和反应的化学方程式 （12） ；

请分析方案一错误的原因： （13） ；

请用化学方程式表示方案三错误的原因 （14） 。

②探究二：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？

请你将实验报告填写完整：（已知氯化钡溶液显中性）

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液	有白色沉淀产生	样品中含有 (15) 此过程中发生反应的化学方程式是 (16)
步骤二：取步骤一试管中少量上层清液，滴加无色酚酞	酚酞变红色	样品中含有 (17)

通过实验，判定该久置氢氧化钠固体的成分是 （18） 。

Answer 1

【答案】（12）NaOH+HClNaCl+H2O（13）方案一中如果反应后的溶液显酸性，酚酞试剂也不变色（14）NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3（15）Na2CO3（16）Na2CO3+BaCl2BaCO3 ↓+2NaCl（17）NaOH（18）NaOH、Na2CO3

【解析】

试题分析：该中和反应的化学方程式NaOH+HClNaCl+H2O；方案一错误的原因：方案一中如果反应后的溶液显酸性，酚酞试剂也不变色；化学方程式表示方案三错误的原因NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3；取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明样品中含有碳酸钠，发生的反应为Na2CO3+BaCl2BaCO3 ↓+2NaCl；取步骤一试管中少量上层清液，滴加无色酚酞，酚酞变红，说明样品中还一定含有NaOH；通过实验，判定该久置氢氧化钠固体的成分是NaOH、Na2CO3。