Question

过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）①发生的主要反应的化学方程式为_____；

（2）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是_____；

A 无水乙醇 B　浓盐酸 C　水 D　CaCl2溶液

（3）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____的性质；

A可缓慢供氧 B　能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C　能潮解 D　可抑菌

（4）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)。

①检查该装置气密性的方法是：_____；

②准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到48mg气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_____(保留4位有效数字)；

Answer 1