题目内容

【题目】（4分）厨房中的化学。

（1）发酵粉中的主要成分为小苏打，其化学式为_______。

（2）氯化钠是重要的调味品，它由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。

（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取 的灭火方法。

（4）利用厨房中的 可以溶解水壶中的水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2）。

【答案】（1）NaHCO3 （2）离子 （3）用锅盖盖灭 （4）食醋

【解析】

试题分析：（1）发酵粉中的主要成分为小苏打，其学名是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3

（2）氯化钠属于盐，由离子构成

（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取用锅盖盖灭的灭火方法

（4）根据水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，都能与酸反应，故可利用厨房中的食醋可以溶解水壶中的水垢

练习册系列答案
相关题目

【题目】（9分）小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其成分。（填空每空1分，计算3分，计9分）

【猜想与假设】猜想1.可能是淀粉（不溶）

猜想2.可能是纯碱

猜想3.可能是食盐

猜想4.可能是 (俗称小苏打)

【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应，淀粉不溶解于水中

【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

（1）取样，溶于适量的水

形成无色溶液

猜想 不成立

（2）取少量品尝

有涩味

不是

（3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液

溶液变红

是纯碱

小华认为，实验（3）结论不准确，原因是 。小华进行了如下实验：取28g所配溶液与50.2g氯化钡溶液混合，两种物质恰好完全反应。立即出现 ，由此他知道了该白色粉末是何物。过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：

（4）反应后生成的沉淀质量为 克。

（5）所得滤液中溶质的质量分数为多少？

【题目】向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入一定量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B。

（1）若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有 。

（2）若向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液B里一定含有的金属离子是 (填离子符号)。

【题目】河池享有诸多美誉。

（1）有色金属之乡——南丹，又称“中国锡都”，这里的“锡”是指 ；

A．元素 B．单质 C．分子 D．原子

（2）长寿之乡——巴马，其特点之一是山泉水呈弱碱性，测定水样pH的方法是 ；

（3）观赏石之乡——大化，其彩玉石成分较复杂，其中含有SiO2，SiO2属于 ；

A．盐 B．有机物 C．金属氧化物 D．非金属氧化物

（4）铜鼓之乡——东兰，年代久远的铜鼓表面常出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，

它是铜与空气中的水、氧气和 共同作用而形成的；

（5）河池溶洞多、奇、险，钟乳石含有CO3２-，溶洞水含HCO3- ，检验CO3２-或HCO3- 的方法是 ；

（6）河池米酒、葡萄酒香醇可口，其中酒精的化学式为 。

【题目】某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25g石灰石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）放入盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应。测得烧杯中物质总质量为116.2g。求：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

【题目】（5分）阅读下面科普短文。

氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。NO通常为无色气体。熔点为－163．6℃，沸点为－151．5℃。它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用。NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6．35 kg/t、8~9 kg/t、9．1~12．3 kg/t。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高。在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放。

依据文章内容，回答下列问题：（各答1条即可）

（1）分别说明NO的“利与弊”：“利”是___________________，“弊”是___________________。

（2）NO2溶于水发生反应的化学方程式是_________________________________。

（3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：______________________。

（4）减少NOx污染的有效措施是______________________________________________________。

【题目】（6分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：

实验一：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为 ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程为 。

实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。

【提出猜想】猜想一：只有NaCl

猜想二：有NaCl和NaOH

猜想三：有NaCl和HCl

你认为猜想 不合理，其理由是 。

【设计实验】

实验操作

实验现象

实验结论

取反应后的溶液于试管中，加入

猜想三成立

【题目】水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．

（1）水是常见的溶剂，将下列生活中少量的物质分别放入水中，不能形成溶液的是 ．

A．食盐

B．纯碱

C．植物油

D．蔗糖

（2）电解水产生氢气和氧气，证明水是由 组成的．

（3）天然水中含有许多杂质，净化水的方法有：

①过滤 ②蒸馏 ③加明矾吸附沉降 ④消毒杀菌

⑤活性炭层吸附．要把天然水净化成生活用的自来水，将所选用的净化方法按净化过程排序（填序号） ．

（4）区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是 ．

【题目】（7分）小强准备用锌和稀硫酸制取氢气，可是实验室只有98%的浓硫酸，于是小强用100ml量筒量取5ml的浓硫酸，准备在量筒里加水稀释，小刚见了马上制止了小强的操作，请指出上述已完成和未完成的操作中：

（1）存在的错误有 ， ， 。

（2）可能造成的后果有 。

（3）反应原理用化学方程式表示为 。

（4）如果把稀硫酸改为稀盐酸与锌粒反应制取氢气，你认为不足之处是 。

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