题目内容

车用乙醇汽油是将乙醇（C₂H₅OH）与汽油（以C₈H₁₈表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C：H：O为

．
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g	23	40	0	0	0
反应后质量/g	0	0	22	27	x

①根据质量守恒定律，得出表中x的值为

；
②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为

；
（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多．则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是

；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是

（任写一种）．

分析：（1）根据乙醇（C₂H₅OH）的化学式即可知道组成元素的原子个数比；
（2）①据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．据此答题；
②通过分析反应物和已知生成物各原子质量，可以明确生成物中还有碳和氧；根据质量守恒定律计算出各自的值，即可得出未知物W中各组成元素的质量比；
（3）①根据汽油中碳元素的质量分数和乙醇中碳元素的质量分数比较，结合已知条件，就可知道乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是哪种物质．
②根据题意分析，乙醇汽油燃烧过程中产生W的原因有：没有完全燃烧；汽油的比例较大．根据这些原因，采取相应的措施．

解答：解：（1）根据乙醇（C₂H₅OH）的化学式可知，组成元素的原子个数比C：H：O为2：6：1．故答案为：2：6：1．
（2）①据质量守恒定律可得，x=23g+40g-（22g+27g）=14g；
②根据乙醇（C₂H₅OH）的化学式可知，C：H：O元素的质量比为：（12×2）：6：16=24：6：16=12：3：8，
看一看反应物：乙醇中碳质量为23g×

=12克，氧的质量为23g×

=8克，氢的为23g×

=3克；
氧气质量为40克．故反应物中氧原子共有48克．
看生成物：碳的质量为22g×

=6克，氢的为27g×

=3克，氧的质量为22g+27g-6g-3g=40克．
生成物中碳的质量为：12g-6g=6g，氧的质量为：48g-40g=8g，氢的质量为：3g-3g=0．
故W中含有碳6克，氧8克．
故答案为3：4（或4：3）．
（3）①从乙醇（C₂H₅OH）与汽油（以C₈H₁₈）的化学式可以看出，汽油中碳元素的质量分数＞乙醇中碳元素的质量分数，根据已知条件可知，产生W较多的是汽油；
②由题意“在密闭容器中”可知，乙醇再不完全燃烧时产生W较多，因此，为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施可以是：加大助燃物（氧气）的质量，使其成分燃烧；提高乙醇在乙醇汽油中的比例等．
故答案为：①汽油；②增大氧气量，使之充分燃烧（或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等，合理即可）．

点评：本题主要考查学生运用化学式和质量守恒定律解决实际问题的能力．