题目内容
【题目】研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例错误的是（ ）
选项 | 实验法 | 示例 |
A | 实验法 | 用无色酚酞溶液判断氢氧化钠与盐酸是否发生反应的实验 |
B | 推理法 | 置换反应指单质与化合物反应生成另一单质和另一化合物，故置换反应中一定有元素化合价发生改变 |
C | 归纳法 | 根据氢氧化钠、氢氧化钙等物质的化学性质，归纳出碱的通性 |
D | 类比法 | 根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，推测氧化铜能与水反应生成氢氧化铜 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A．根据溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色情况来分析；
B．根据置换反应的概念以及反应前后元素化合价的变化来分析；
C．根据归纳碱的通性的方法来分析；
D．根据氧化物的性质来分析。
A．向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，然后再滴加稀盐酸，当观察到溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠已经与盐酸发生了反应，故正确；
B．置换反应指单质与化合物反应生成成另一单质和另一化合物，单质中元素的化合价为0，故置换反应中一定有元素化合价发生改变，故正确；
C．氢氧化钠和氢氧化钙均属于与碱，所以根据氢氧化钠、氢氧化钙等物质的化学性质，归纳出碱的通性，故正确；
D．氧化铜是一种不溶于水的金属氧化物，不能与水反应生成氢氧化铜，故错误。
故选：D。
直通贵州名校周测月考直通名校系列答案
培优三好生系列答案【题目】化学兴趣小组在老师指导下，围绕酸碱中和反应开展探究活动。
（演示实验）将一定量稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌，没有观察到明显现象，但两者确实发生了如下的化学反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）甲同学的猜想如下：
猜想I：只有Na2 SO4； 猜想Ⅱ：有____；
猜想Ⅲ：有Na2SO4和NaOH ； 猜想Ⅳ：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙同学认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____。
（查阅资料）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ ，BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓。
（实验验证）为了验证其余的猜想，丙同学设计了如下三个实验方案：
①取样滴入石蕊试液 | ②取样滴入CuSO4溶液 | ③取样滴入BaCl2溶液 | |
现象 | ____ | ____ | 产生白色沉淀 |
结论 | 溶液中含有NaOH | 溶液中含有NaOH | 溶液中含有H2SO4 |
（得出结论）同学们经过讨论后认为，猜想Ⅲ成立。
（评价反思）
（1）写出方案②中有关反应的化学方程式：____。
（2）方案③不能证明溶液中含有H2SO4，原因是____。
（3）要证明反应后的溶液中是否含有H2SO4，可以选择____（填字母）。
A 酚酞试液 B pH试纸 C CuO