Question

甲、乙两组同学在实验室分别完成以下任务：
甲组同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区别开来．
乙组同学：除去NaCl固体中的少量Na₂CO₃
（1）甲组同学为了区别两瓶无色溶液，A，B，C，D四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是

ACD

（填写序号）．
A．稀盐酸
B．AgNO₃溶液
C．澄清石灰水
D．酚酞
（2）乙组为了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，设计了如下的实验：
请回答下列问题：

①写出沉淀A的化学式

CaCO₃

；
②加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是

过滤

；
③上述方案很容易引入新的杂质．于是改进方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）可根据碳酸钠的化学性质即与酸反应产生二氧化碳气体、与澄清石灰水反应产生沉淀、其水溶液显碱性来鉴别；
（2）上述流程图中，分析样品中的Na₂CO₃与CaCl₂溶液反应即得结果；分析样品中的Na₂CO₃与盐酸反应的产物根据除杂的要求并能写出碳酸钠和盐酸反应的方程式．

解答：解：（1）鉴别NaCl和Na₂CO₃两种溶液，
A、稀盐酸能够和碳酸钠反应产生气泡，而与氯化钠混合无现象，故该方法合理；
B、AgNO₃溶液和氯化钠、碳酸钠都会产生白色沉淀，故该方法不合理；
C、澄清石灰水能够和碳酸钠反应产生白色沉淀，而和氯化钠混合无现象，故该方法合理；
D、酚酞遇到碱性的碳酸钠溶液呈现红色，而遇到中性的氯化钠溶液不变色，故该方法合理；
故合理的是ACD；
（2）①Na₂CO₃与CaCl₂溶液反应产生沉淀CaCO₃，因此过滤得到的A是CaCO₃；
②分离难溶性固体和液体使用过滤法；
③碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）ACD；（2）CaCO₃；过滤；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查了碳酸钠和氯化钠的鉴别和除杂问题，依据碳酸钠和氯化钠的性质不同进行分析，要注意鉴别和除杂的原则不同：鉴别只要出现不同的现象即可，而除杂要求不能增加新的杂质，不能减少主题物质．