Question

【题目】为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：

小华:采用图1装置进行实验.(燃烧匙中药品为红磷)

小强:图2将过量的白磷放入试管，通过导管与针筒注射器组成如图的实验装置．用小华设计实验,回答问题：

(1)红磷在集气瓶中燃烧的现象为_____化学式反应式为_____。

(2)待燃烧停止，装置冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能是_____(写2点)。

(3)如将燃烧匙中红磷换成硫粉，能否成功？为什么？_____。

(4)图2的设计操作与图1比较，其优点是_____(写2点)。

Answer 1

【答案】产生大量白烟，放出热量 4P+5O22P2O5 红磷的量不足、装置漏气等 不能，硫燃烧产生二氧化硫气体，集气瓶内的压强不变 减少空气污染，结果更准确

【解析】

（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，燃烧的现象为产生大量白烟，放出热量；故填：产生大量白烟，放出热量；4P+5O22P2O5；

（2）集气瓶中的液面不能上升五分之一，可能的原因是气密性不良好、红磷不足量、反应不充分、未等到冷却至室温就在打开止水夹．故填：红磷的量不足；装置漏气等；

（3）硫燃烧生成二氧化硫气体，造成集气瓶内的压强不变，所以打开止水夹后烧杯中的水也不会进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量；故填：不能，硫燃烧产生二氧化硫气体，集气瓶内的压强不变；

（4）图2的设计操作与图1比较，它可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是装置的刻度更清楚，读数更容易；故填：减少空气污染，结果更准确；