题目内容

（5分）在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：

(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，为什么C中的气球变得更瘪了，原因是             
                                                                  ；
(2)如果A中药品换成二氧化锰和双氧水，先把二氧化锰放在气球中，用锥形瓶塞紧，放到天平上称量，调节太平平衡，然后把气球中的二氧化锰倒入到双氧水中，充分反应后，再次放到天平上称量，天平是否仍然平衡？     ；天平偏向      。(砝码一边或锥形瓶一边)
（5分 反应消耗了氧气导致瓶内压强变小    ；
(2)不平衡； 砝码那一边。
分析：（1）气球的大小与锥形瓶内气体的压强大小有关，若外界大气压大于锥形瓶内气体压强，气球将变小．可根据反应后气体的体积的变化结合压强有关知识进行分析解答；
（2）根据二氧化锰和过氧化氢反应生成了氧气，而氧气不能逸出，所以可以据此分析并作出解答．
解：（1）当白磷被引燃后，发生反应4P+5O2 2P2O5，生成的五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于了外界大气压强，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成了氧气，使气球变大，而使反应的装置受到的空气的浮力增大，从而使天平要向砝码一边倾斜．
故答案为：（1）反应消耗了氧气导致瓶内压强变小；
（2）不平衡；砝码那一边．
点评：本题主要是通过实验对质量守恒定律进行探究，其中渗透了物理中力学知识和压强方面的知识，有利培养学生实验探究能力．
练习册系列答案
相关题目
(2011年浙江绍兴，32题)某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。
甲同学利用紫色石蕊试液进行鉴别
实验步骤
现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液
1支试管中出现红色，则原溶液是      
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。
1支试管中有气泡产生，则原溶液是Na2CO3溶液
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，                         
1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2溶液，1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液
 
乙同学不用其他试剂进行鉴别
同学
实验操作
现象
结论
小敏
用3支试管分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液
1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象
所滴加的溶液是稀盐酸
小红
1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象
所滴加的溶液是Na2CO3溶液
小刚
……
……
 
乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象，     的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是            
（12分）某同学家新换了淋浴喷头，从说明书上了解到该喷头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
 
实验一
实验二
实验三
 
实验
方案



实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色
  无明显现象
铝片表面产生气泡较快
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢
铜不与稀硫酸反应
铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________
 
【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
（2）实验一发生反应的化学方程式是____________________________。
（3）甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为____________（填“可行”或“不可行”）。
（4）已同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品应该是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有：
①________                          ____；
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 。
（10分）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。

③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式                         。
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品        。（填“能”或“不能”）
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？
                                                                 。
（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是        。
（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果        （填“是”或“否”）。理由是                                       。
（10分）某气体由H2、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。
【提出问题】该气体由什么物质组成？
【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；
猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
猜想Ⅲ：                       ；
【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物
质质量的变化情况来推测该气体的组成。

【现象与结论】
现象
结论
①. 装置A质量增加， 装置B质量无变化
猜想        成立
②. 装置A质量       ，装置B质量增加
猜想Ⅱ成立
③. 装置A质量增加，装置B质量         
猜想Ⅲ成立
【分析讨论】
（1）装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有          生成，推知该气体成分中一定含有        元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有         生成，推知该气体成分中一定含有       元素。
（2）装置A中浓硫酸的作用                          。
【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是             （任写一种物质的化学式或名称）。
某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”（见右图）。他想对“果冻蜡烛”进行探究。

【提出问题】“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素。
【查阅资料】“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味；
【探究实验】（请完成下列实验报告）
【实验结论】该同学分析：水是由氢元素和氧元素组成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。
【反思】你认为该同学得出的实验结论是否准确？       （填“准确”或“不准确”），
请说明原因                                                             。
（7分）人类为探索物质的组成、性质和变化，经历了漫长的历程。请阅读下列信息：
信息1：数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

信息2：下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。

根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题：
（1）在海水中，金属元素含量最高的是钠元素。 我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中，湖水与海水相似也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的。从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因是                   。
（2）水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数（填“大”或“小”）          。                                                                               
（3）原始大气是指绿色植物出现以前的大气。假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？                 ,原因是                      。
（4）绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少，同时O2逐渐增加的原因是        。
（5）随着原始大气中O2缓慢地增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。原始大气中NH3可转化为现代大气中的               和         。
（3分）某同学设计了下列实验来探究绿色植物光合作用的条件。

(1)用甲、乙两个相同的装置，甲装置放在阳光下一段时间，乙装置放在不透光的环境中，过一段时间进行测试，发现甲装置中的绿色植物中产生了淀粉，而乙装置中的绿色植物没有产生淀粉。由此可知绿色植物进行光合作用的条件之一是_______。
(2)已知石灰水能吸收空气中的二氧化碳气体，把丙、丁两个装置都放在阳光下一段时间，经检测发现丙装置中的绿色植物产生了淀粉，而丁装置中的绿色植物没有产生淀粉。
由此可知绿色植物进行光合作用的原料之一是____________________________。
试写出光合作用的文字表达式__________________________________________。
（12分）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。
实验一：比较两种物质的热稳定性
设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。

（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是                   。
（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、      和      。
②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？     （填“能”或“否”），理由是                                                           。
实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4.2 g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3 g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。
 
图Ⅰ                图Ⅱ                         图Ⅲ
（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是                   。
（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是                                                           。
（6）反思与讨论：实验中 “取碳酸氢钠4.2 g、碳酸钠5.3 g”的目的是                         
                                 。

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