Question

某同学使用如图所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应．请回答下列有关问题：
（1）实验操作中A和C处都要点燃酒精灯，先应该被点燃的是

C

（填序号）
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为

固体颜色由黑变红

，B装置中出现的现象为

澄清石灰水变浑浊

．
（3）写出在硬质玻璃管中发生的化学反应的方程式

CO+CuO

高温  .

Cu+CO₂

（4）若利用这套装置来测定氧化铜样品中氧化铜的纯度，测定方法如下：开始前称量硬质玻璃管质量为50g，加入样品后称量得硬质管与样品的总质量为60g，完全反应后称量图中B装置，发现装置总质量增加了4.4g，则通过计算求得样品中氧化铜的质量分数为

80%

．

Answer 1

分析：（1）根据点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸，分析解题；
（2）一氧化碳还原氧化铜的反应原理为：CO+CuO

高温  .

Cu+CO₂，据此可推测出实验现象；
（3）一氧化碳在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳；
（4）根据提供的数据和一氧化碳还原氧化铜的化学反应式分析计算．

解答：解：（1）由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸．所以为防止一氧化碳污染空气，所以要先点燃C出的酒精灯．
故答案为：C     
（2）一氧化碳还原氧化铜的反应原理为：CO+CuO

高温  .

Cu+CO₂，所以实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为：有红色物质出现，说明有单质铜生成；B装置中出现的现象为澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．
故答案为：固体颜色由黑变红；澄清石灰水变浑浊．
（3）一氧化碳在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳．
故答案为：CO+CuO

高温  .

Cu+CO₂．
（4）开始前称量硬质玻璃管质量为50g，加入样品后称量得硬质管与样品的总质量为60g，说明加入了60-50=10g氧化铜，并且完全反应，所以根据一氧化碳还原氧化铜的反应式就可计算出样品中氧化铜的质量分数．
设完全反应后生成铜的质量为X
CO+CuO

高温  .

Cu+CO₂
   80       64
   10g      X

80

10g

=

64

X

X=8g         
所以样品中氧化铜的质量分数是：

8g

10g

×100%=80%．
 故答案为：80%．

点评：主要考查了一氧化碳的化学性质．要掌握一氧化碳还原氧化铜的实验中的现象和注意事项，并会根据反应现象寻出本质，常用的化学反应要记住：CO+CuO

高温  .

Cu+CO₂．