题目内容
海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔．
（1）海水淡化：世界上已采用海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用______法．
（2）海水“晒盐”．海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：
如图1中②是______池，上图中的“母液”是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）______溶液．
（3）海水“制碱”．如图2是氨碱法制纯碱的部分简单流程．
①步骤Ⅲ反应的化学方程式是______．
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为______．
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出物质的是______，原因是______．
（4）海水提取镁：在海水提取镁的过程中发生一系列化学反应，这些反应中没有涉及到的反应基本类型是______．
解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法．
（2）从海水中提取食盐的过程如下：海水引入蓄水池，经过蒸发池蒸发水分，再经过结晶池结晶析出氯化钠，此时的母液对于氯化钠来说是饱和溶液；
（3）①已知二氧化碳和氨盐水反应，生成氯化铵溶液和碳酸氢钠，方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；
②因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．
③在室温下碳酸氢钠的溶解度较小，所以氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出物质的是碳酸氢钠（或NaHCO3）
④从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁．转化过程中发生的化学反应主要有：Ca（OH）2 +MgSO4═Mg（OH）2↓+CaSO4，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，MgCl2
Mg+Cl2↑．没有涉及的化学基本反应类型是化合反应和置换反应．
故答案为：（1）多级闪急蒸馏法（2）结晶，饱和（3）①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．
②氨气易溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．
③碳酸氢钠（或NaHCO3），在室温下碳酸氢钠的溶解度较小．
（4）置换反应和化合反应．
分析：（1）根据淡化海水的常用方法分析即可．
（2）根据海水晒盐的流程分析．
（3）①已知反应物和生成物，方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；
②因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．
③根据硕酸氢钠和氯化铵的溶解度分析
（4）根据反应过程发生的化学反应及反应类型分析
点评：本题以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．
（2）从海水中提取食盐的过程如下：海水引入蓄水池，经过蒸发池蒸发水分，再经过结晶池结晶析出氯化钠，此时的母液对于氯化钠来说是饱和溶液；
（3）①已知二氧化碳和氨盐水反应，生成氯化铵溶液和碳酸氢钠，方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；
②因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．
③在室温下碳酸氢钠的溶解度较小，所以氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出物质的是碳酸氢钠（或NaHCO3）
④从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁．转化过程中发生的化学反应主要有：Ca（OH）2 +MgSO4═Mg（OH）2↓+CaSO4，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，MgCl2
Mg+Cl2↑．没有涉及的化学基本反应类型是化合反应和置换反应．故答案为：（1）多级闪急蒸馏法（2）结晶，饱和（3）①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．
②氨气易溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．
③碳酸氢钠（或NaHCO3），在室温下碳酸氢钠的溶解度较小．
（4）置换反应和化合反应．
分析：（1）根据淡化海水的常用方法分析即可．
（2）根据海水晒盐的流程分析．
（3）①已知反应物和生成物，方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；
②因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．
③根据硕酸氢钠和氯化铵的溶解度分析
（4）根据反应过程发生的化学反应及反应类型分析
点评：本题以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．
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（a-b）克
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