Question

【题目】32.5 g锌可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反应。计算：
（1）反应后溶液中溶质质量分数为多少？
（2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少？
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入多少克水？

Answer 1

【答案】
（1）解：设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z

Zn +	H2SO4 =	ZnSO4 +	H2↑
65	98	161	2
32.5g	z	x	y

65：161=32.5g：x ，解之得 x=80.5g
65：2=32.5g：y ，解之得 y=1g
65：98=32.5：z ，解之得 z=49g
反应后所得溶液的溶质质量分数= ×100%≈44.4%
答：反应后溶液中溶质质量分数为44.4%
（2）解：反应的硫酸溶液中溶质质量分数= ×100%≈32.7%；
答：这种硫酸溶液中溶质质量分数是32.7%
（3）解：加水稀释，稀释前后溶质质量不变
设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为m
100g×32.7%=（100g+m）×20%，解之得m=63.5g
答：100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水63.5g
【解析】本题主要考察化学反应中的有关计算。
故答案为：解：设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z

Zn +	H2SO4 =	ZnSO4 +	H2↑
65	98	161	2
32.5g	z	x	y

65：161=32.5g：x ，解之得 x=80.5g
65：2=32.5g：y ，解之得 y=1g
65：98=32.5：z ，解之得 z=49g
反应后所得溶液的溶质质量分数= ×100%≈44.4%
答：反应后溶液中溶质质量分数为44.4%；
解：反应的硫酸溶液中溶质质量分数= 49 g 150 g ×100%≈32.7%；
答：这种硫酸溶液中溶质质量分数是32.7%；
解：加水稀释，稀释前后溶质质量不变
设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为m
100g×32.7%=（100g+m）×20%，解之得m=63.5g
答：100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水63.5g。
在化学反应中，参加反应的物质质量总和等于新生成物质的总质量，参加反应的各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。在溶液中，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值。