题目内容
21、一位同学取了一瓶井水进行实验，请和他一起完成实验报告：
（1）用烧杯分别取少量井水和蒸馏水，加入适量
（2）另取井水加热煮沸，发现有难溶于水的固体生成．
（3）过滤，把得到的难溶固体置于试管中，加入过量的盐酸，现象是
（1）用烧杯分别取少量井水和蒸馏水，加入适量
肥皂水
，搅拌．发现蒸馏水中的泡沫多，井水中的泡沫少．结论：井水是硬水．（2）另取井水加热煮沸，发现有难溶于水的固体生成．
（3）过滤，把得到的难溶固体置于试管中，加入过量的盐酸，现象是
固体溶解
，并有气泡生成；把生成的气体通入过量的石灰水中，现象是石灰水变浑浊
，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．分析：（1）根据硬水与软水的鉴别方法回答．
（3）根据碳酸钙的性质和二氧化碳的检验方法及原理回答．
（3）根据碳酸钙的性质和二氧化碳的检验方法及原理回答．
解答：解：硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙，它在水溶液中受热时，能生成碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成可溶的氯化钙、水及二氧化碳，故加入盐酸后现象是固体溶解，有气泡生成；石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）肥皂水；（3）固体溶解；石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）肥皂水；（3）固体溶解；石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
点评：本题主要考查硬水的成分、鉴别方法、碳酸氢钙和碳酸钙的性质，二氧化碳的检验方法和原理，掌握双基知识是解题的必要前提．
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